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【某两种气态烃组成的混合物,取其2.24L(标准状况下)充分燃烧,得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水.据此判断下列分析中不正确的是()A、此气体中一定含有】
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更新时间:2024-03-29 00:30:06
问题描述:

某两种气态烃组成的混合物,取其2.24L(标准状况下)充分燃烧,得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水.据此判断下列分析中不正确的是()

A、此气体中一定含有甲烷B、此混合气体中可能含有乙烷C、此混合气体中一定不含有丙烷D、此气体若是乙烯与甲烷的混合气体,则甲烷与乙烯的体积比为2:3

李代生回答:
  考点:   有关混合物反应的计算   专题:   烃及其衍生物的燃烧规律   分析:   标况下,2.24L两种气态烃组成的混合物,其物质的量为0.1mol,完全燃烧得到0.16mol二氧化碳和3.6g水,水的物质的量为0.2mol,则混合气体平均分子式为C1.6H4,肯定含有C原子数小于1.6的烃,即一定含有甲烷,因甲烷中含有4个氢原子,则另一种烃也含有4个氢原子,以此解答该题.   标况下,2.24L两种气态烃组成的混合物,其物质的量为0.1mol,完全燃烧得到0.16mol二氧化碳和3.6g水,水的物质的量为0.2mol,则混合气体平均分子式为C1.6H4,肯定含有C原子数小于1.6的烃,即一定含有甲烷,因甲烷中含有4个氢原子,则另一种烃也含有4个氢原子,不能为乙烷、丙烷,可能为乙烯、丙炔等,若为乙烯与甲烷,令其物质的量分别为xmol、ymol,根据平均C原子数,则:2x+yx+y=1.6,整理得x:y=3:2,即甲烷与乙烯的物质的量为2:3,相同条件下,物质的量之比等于其体积之比,由上述分析可知,ACD正确,B错误,故选B.   点评:   本题考查混合物计算、有机物分子式确定等,难度不大,关键是利用平均分子组成判断烃的组成,常用方法有:1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法.
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