A、B、C、N、O、Si、Fe等元素及其化合物有重要的应用．（1）上述几种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是______．（用元素符号表示）（2）与Fe在同一周期的副族元素中，最外层电子数
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更新时间：2024-04-20 23:50:49
问题描述：
A、B、C、N、O、Si、Fe等元素及其化合物有重要的应用．
（1）上述几种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是______．（用元素符号表示）
（2）与Fe在同一周期的副族元素中，最外层电子数为1的元素是______（用元素符号表示）．
（3）C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp1和sp3杂化方式的是______（填写序号）．
a．b．CH4 c．CH2=CHCH3 d．CH3C≡CH
（4）C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______（用元素符号表示）．B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序是______（用元素符号表示）．
（5）一定条件下，C元素可形成多种晶体．图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有______个C原子．
（6）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知该晶体的密度为a g为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为
cm3．
金华回答：
（1）C原子中未成对电子数是2，N原子中未成对电子数是3，Si原子中未成对电子数是2，Fe原子中未成对电子数是4，故答案为：Fe；
（2）Fe位于第四周期，过渡元素中，Cr价电子排布式为：3d54s1，Cu价电子排布式为：3d104s1，即最外层电子数为1的元素是Cu、Cr，故答案为：Cu、Cr；
（3）a．甲基碳原子有4个共价单键，所以碳原子采用sp3杂化，苯环上碳原子采用sp2杂化，故不符合；
b．甲烷中碳原子采用sp3杂化，故不符合；
c．CH2=CHCH3的甲基碳原子采用sp3杂化，连接碳碳双键的碳原子采用sp2杂化，故不符合；
d．CH3CH2C≡CH的甲基、亚甲基碳原子采用sp3杂化，连接碳碳三键的碳原子采用sp杂化，故符合；
故选d；
（4）同一主族元素知，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，由于N元素，2p轨道半充满，较为稳定，第一电离能大于O，第一电离能从小到大顺序为：B＜C＜O＜N
（5）根据图1晶胞可知碳原子位于顶点、面心和体内，数目为8×18+6×12+4
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