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【合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1一种工业合成氨的简易流程图如下:(1)步骤Ⅱ中制氢气原理如下:①CH4(g)+H2O(g)⇌】
1人问答
更新时间:2024-03-29 23:31:19
问题描述:

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1

一种工业合成氨的简易流程图如下:

(1)步骤Ⅱ中制氢气原理如下:

①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ•mol-1

②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1

对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是___.

a.升高温度 b.增大水蒸气浓度

c.加入催化剂 d.降低压强

利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量.若1mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为___.

(2)图1表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系.根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:___.

(3)依据温度对合成氨反应的影响,在图2坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图.

(4)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)___.简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法(任写两种):①___②___

胡立花回答:
  (1)对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是.a.升高温度,增大活化分子百分数,反应速率加快,该反应的正反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,符合条件,故正确;     ...
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