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将物质的量均为2.0mol的物质X、Y混合,发生如下反应:2X(g)+Y(g)⇌2W(g).在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示,下列判断不正确的是()A.T0对应的V(正)和V(逆
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更新时间:2024-03-29 03:12:05
问题描述:

将物质的量均为2.0mol的物质X、Y混合,发生如下反应:2X(g)+Y(g)⇌2W(g).在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示,下列判断不正确的是()

A.T0对应的V(正)和V(逆)的关系是:V(正)=V(逆)

B.此反应的正反应为放热反应

C.A、B两点正反应速率的大小关系是:V(A)=V(B)

D.若B点的W的物质的量分数为50.0%,则参加反应的X的物质的量为1.6mol

司国民回答:
  A、起始时加入物质的量均为2.00mol的物质X、Y,随着温度的升高,反应向正反应方向进行,当温度达到T0时,W的物质的量分数最大,说明达到反应的最大限度,即平衡状态,此时正逆反应速率相等,故A正确;B、随着温度的...
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