【求解高一化学提甲烷与氧气按一定比例混合后点燃生成CO、CO2和H2O,生成总质量为18.4g通过浓硫酸后,质量减少9g,求：（1）燃烧生成CO的质量是多少（2）原混合气体中甲烷和氧气的体积比为几】
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更新时间：2024-04-19 22:36:54
问题描述：
求解高一化学提
甲烷与氧气按一定比例混合后点燃生成CO、CO2和H2O,生成总质量为18.4g通过浓硫酸后,质量减少9g,求：
（1）燃烧生成CO的质量是多少
（2）原混合气体中甲烷和氧气的体积比为几比几?
（3）写出这一燃烧反应的化学方程式
陈曾汉回答：
(1)2.8g
(2)5：9
(3)5CH4+9O2======2CO+3CO2+10H20
突破口：
通过浓硫酸以后质量减少9g说明生成水的质量为9g,即0.5mol.剩余9.4g为CO和CO2混合物质量.
而反应物中只有CH4提供H元素,因此CH4的物质的量应为H2O的一半0.25mol
而CH4中的C元素全部转化成CO和CO2
设物质的量:CO为xCO2为y
那么
28x+44y=9.4
x+y=0.25
解得x=0.1y=0.15即反应中生成CO0.1mol,CO20.15mol.
根据氧原子守恒得出反应物的物质的量为：
CH40.25MOL
O20.45MOL
CO0.1MOL
CO20.15MOL
H200.5MOL
然后化为整数就行了
不好意思刚才粗心了
2L的解法是错误的方程式还不知道不能直接将两者相加得到方程式（可能方程式是第一式*3+第二式*1,答案就是这样）
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